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BATERÍA DE PLOMO-ÁCIDO
BATERÍA DE PLOMO-ÁCIDO
Fue la primera batería de uso comercial recargable, y es la que utilizan actualmente los coches convencionales. Una batería de plomo-ácido se compone de un ánodo de plomo y un cátodo de dióxido de plomo sumergidos en ácido sulfúrico muy concentrado. Ambos electrodos reaccionan con el ácido para producir sulfato de plomo (II). ¿Cómo se genera la corriente eléctrica? La reacción en el ánodo de plomo provoca la liberación de electrones, mientras que la reacción en el cátodo de dióxido de plomo es deficitaria en electrones. Por eso al conectar ambos polos los electrones se mueven de un polo al otro, generando la corriente eléctrica.
Estas reacciones químicas son reversibles. De esta manera la batería tiene la capacidad de producir corriente al circuito al que está conectada (se descarga). Si por el contrario aplicamos corriente desde un dispositivo externo a la batería, ésta se carga de nuevo.
Éstas son las reacciones que tienen lugar dentro de la batería:
- Proceso de descarga: la reacción libera electrones. Produce corriente.
Pb + HSO4– ———-> PbSO4 + H+ + 2e–
- Proceso de carga: la reacción capta electrones. Debe recibir corriente externa para que se produzca.
PbO2 + 3 H++ HSO4– ———-> PbSO4 + 2H2O – 2e–
